Séquestrants et stabilisateurs de peroxyde

Le calcium, le magnésium, le fer et le manganèse n'apparaissent sur aucune feuille de recette, et ce sont eux qui décident du résultat. Un séquestrant lie ces ions et les retire du bain ; un stabilisateur fait le même travail dans la liqueur de blanchiment, pour protéger le peroxyde. Trois familles, 8 produits sortis des ateliers de Derin Kimya à Istanbul.

Que casse réellement une eau dure ?

L'eau de réseau et l'eau de forage transportent du calcium et du magnésium dissous. Ces ions forment des sels insolubles avec les tensioactifs anioniques et les savons ; le précipité reste sur l'étoffe, raidit le toucher et ressort en tache à l'étape suivante. Du côté de la teinture, le dégât est plus discret : certains colorants réactifs complexent le calcium et perdent en solubilité, ce qui se lit sur l'étoffe comme une dérive de nuance et un manque d'unisson.

Le fer et le manganèse relèvent d'un autre chapitre. Ils n'apportent rien à la dureté, mais ils décomposent catalytiquement le peroxyde d'hydrogène dans le bain de blanchiment. Comme la décomposition est locale, le dégât l'est aussi : piqûres et pertes de résistance au point exact où l'ion se trouvait.

Comment un séquestrant retient-il un ion ?

La molécule enveloppe l'ion métallique en plusieurs points et forme un complexe soluble dans l'eau. L'ion ainsi lié ne peut plus précipiter avec le savon ni attaquer le peroxyde. Trois bases chimiques sont d'usage courant.

Les polyacrylates se comportent aussi en dispersants : plutôt que de dissoudre le précipité, ils le maintiennent finement réparti et loin de l'étoffe. C'est pourquoi les produits mélangés couvrent une fenêtre plus large que les mono-bases.

Séquestrant et stabilisateur de peroxyde, est-ce la même chose ?

Pas la même chose, mais les deux se recouvrent. Un stabilisateur ralentit la décomposition incontrôlée du peroxyde dans le bain de blanchiment, et l'essentiel de ce travail consiste à lier le fer et le manganèse qui la déclenchent. La réponse classique est le silicate de sodium : peu coûteux, il laisse des dépôts sur la machine et sur l'étoffe et durcit le toucher. Les stabilisateurs organiques suppriment ce dépôt.

En pratique, un seul produit couvre souvent les deux fonctions. Garder deux postes distincts sur la recette se justifie quand l'eau est très dure ou quand une charge en métaux lourds est connue.

Quel produit à quel stade ?

En prétraitement, le séquestrant entre en deux points : dans les liqueurs de désencollage et de débouillissage pour tenir la dureté, et dans le bain de blanchiment pour protéger le peroxyde. En teinture, le motif change : il s'agit de protéger la solubilité et la répartition du colorant, ce qui en fait un travail d'égalisation.

Au lavage et au rinçage, le séquestrant empêche le colorant décroché et le savon de se redéposer. Dans une usine alimentée en eau dure, une petite dose au rinçage est une intervention bon marché qui se lit dans les chiffres de solidité au mouillé.

Qu'est-ce qui fixe le dosage ?

Les séquestrants chélatants travaillent de façon stœchiométrique : ils se consomment à proportion des ions qu'ils lient. Les polyacrylates se comportent autrement et retardent la précipitation à dose bien plus faible. Dans les deux cas, le bon dosage part d'une analyse d'eau : dureté totale, fer, manganèse. Le rapport de bain compte directement aussi, puisque deux machines qui travaillent en bain court et en bain long n'amènent pas la même charge ionique totale pour la même étoffe.

Le surdosage a son prix. Un excès de séquestrant peut arracher le métal des colorants métallifères et déplacer la nuance, et il abaisse le rendement couleur de certains réactifs. Le phosphonate mérite une discussion à part sur un site qui rend compte de la qualité de ses rejets à ses clients européens : il apporte la tenue à chaud et en alcalin, mais il charge l'effluent en phosphore. Plages de dosage par produit : donnée en attente.